TRABAJO PRÁCTICO BEBIDAS ALCOHÓLICAS 1

Actividad 1:

A)   Fernet Vittone - Cumple con estas exigencias:

• "BEBER CON MODERACIÓN"
• "PROHIBIDA LA VENTA A MENORES DE 18 AÑOS"
• Indica la graduación expresada como porcentaje en volumen - 45% vol. - 

187 Chandon - Cumple con estas exigencias:

• "BEBER CON MODERACIÓN"
• "PROHIBIDA LA VENTA A MENORES DE 18 AÑOS"
• Indica la graduación expresada como porcentaje en volumen - 40% v/v -

Fernet Branca - Cumple con estas exigencias:

• "BEBER CON MODERACIÓN"
• "PROHIBIDA SU VENTA A MENORES DE 18 AÑOS"
• Indica la graduación expresada como porcentaje en volumen - 43% vol. -

Mumm Extra Brut - Cumple con estas exigencias:

• "BEBER CON MODERACIÓN"
• "PROHIBIDA SU VENTA A MENORES DE 18 AÑOS"
• Indica la graduación expresada como porcentaje en volumen - Alc12,5% v/v .

Respuesta:Todas las etiquetas de las bebidas alcohólicas que elegimos, cumplen con el Artículo 1125bis. 

B)Una cerveza que tiene una graduación alcohólica de 5,5% vol. significa que tiene 5,5 cm3 de etanol por cada 100 cm3.

C)100 cm3 de cerveza __________ 5,5 cm3 de alcohol

354 cm3 de cerveza __________  X cm3 de alcohol=  354 cm3 cerveza . 5,5 cm3 etanol / 100 cm3 cerveza.

Respuesta:19,47 cm3 de etanol.

D)La diferencia entre una bebida destilada y una fermentada es que las bebidas fermentadas tienen una graduación y alcohólica mucho menor, no pasan de los 20º y los destilados pueden ir a diferentes niveles.

Por otra parte, las bebidas destiladas son las que tras una fermentación, entran en un proceso de concentración del alcohol conocida con el mismo nombre: se hace una evaporación y otras materias que tiene la fermentación y se somete a un proceso de guarda y cuidado. De esta manera se puede obtener el Ron, Whisky, Vodka, Ginebra y otros aguardientes.

Actividad 2 :

A)Para saber el aporte calórico del etanol primero habría que  tomar el volumen inicial del alcohol. Verter en un tubo de ensayo agua y después con un termómetro tomar la temperatura ambiente de ella. Después hay que prender el mechero de alcohol (etanol) y sostener con una pinza especial de madera el tubo de ensayo sobre la flama de fuego para que se caliente el agua. Cuando llega a los 100ºC  (punto de ebullición) quiere decir que el agua hirvió. Por ultimo para determinar las calorías que contiene el etanol debemos restar a la temperatura de ebullición la temperatura ambiente, y el volumen inicial del etanol menos el volumen final del mismo, así obtendremos las calorías del alcohol utilizado.

B)Si en un 1g de etanol  hay  7kcal, en 40g de etanol hay  280kcal.

C) Si 100cm3 de SL contiene  5,5 cm3 de etanol, en 354 cm 3 de SL hay  19,47 cm3 de etanol.

Entonces 19,47 cm3. 0,8g/cm3 etanol es igual a 15,57 g de etanol.

D) Si en un 1g etanol hay 7 kcal, en 15,57 g hay 108,99 kcal.

Actividad 3:

Ventajas del etanol:

A diferencia del petróleo, el etanol es un recurso renovable.

El etanol se quema de manera más limpia que el petróleo en el aire, produciendo menos carbono  y menor cantidad de monóxido de carbono.

El uso de etanol en lugar de petróleo podría reducir las emisiones de dióxido de carbono, siempre que se trabaje para producir los cultivos necesarios para obtener dicho combustible y para destilar el etanol fermentado.

Desventajas del etanol:

El etanol tiene un menor calor de combustión (por mol, por unidad de volumen, y por unidad de masa) que el petróleo.

Grandes cantidades de tierra cultivable se requieren para producir los cultivos necesarios para la obtención de etanol, lo que lleva a problemas como la erosión del suelo, la deforestación, la escorrentía de fertilizantes y la salinidad.

Los problemas ambientales que surgen de la venta de licores de fermentación de residuos.

Los motores actuales exigirían la modificación antes de utilizar altas concentraciones de etanol.

TRABAJO PRÁCTICO BEBIDAS ALCOHÓLICAS 2

Fermentación de la levadura

Fermentación de la levadura

Materiales:

• Frascos herméticos.(2).
• Tubo de goma o plástico.(1).
• Agua tibia.(1/2 frasco).
• Agua de cal o solución de repollo colorado.
• Azúcar.
• Plastilina.
• Levadura.(1 sobre).

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Paso a paso:

Paso 1:

A los 2 frascos , les hacemos un agujero en la tapa ,el cuál cubrimos con plastilina y dejamos un hoyo ,  por los cuáles pasamos el tubo de plástico de  manera que queden conectados.

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Paso 2:

Quitamos cuidadosamente el tubo con las tapas y en 1 frasco colocamos la solución del repollo colorado (1/2 frasco aproximadamente) ,  y en el otro agua tibia (1/2 frasco aproximadamente).

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Paso 3:

Al frasco con agua le colocamos la levadura y el azucar y esperamos.

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Paso 4:

Colocamos las tapas con el tubo.

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Paso 5:

Por el CO2 del repollo ,  la levadura sube formando burbujas y se fermenta.

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Conclusión:

Al conectar el tubo entre los 2 frascos ,  hace que el CO2 del repollo se transporte a la levadura ,  lo que infla la masa en forma de burbujas y se fermenta.  

Video de la ingesta progresiva de alcohol

Arco Iris de azúcar:Experimento

Minibloq-Laberinto en espiral

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scratch - test

reacciones quimicas

TRABAJO PRÁCTICO REACCIONES QUÍMICAS:

CUESTIONARIO

1)

• Se le llama reacción química al proceso químico en cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierte en otras sustancias designadas como productos.
• Las reacciones químicas se representan con ecuaciones que contienen las fórmulas de los reactivos en el primer miembro, y las fórmulas de los productos en el segundo, separados por una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción.

Por ejemplo:  C(s) + O2(g) → CO2(g)./  CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

2)a) 

Materiales: frascos de vidrio pequeños, pipetas Pasteur, solución de repollo colorado, compuestos de uso cotidiano en solución acuosa, por ejemplo: bicarbonato, vinagre, jugo de limón, gaseosa de colores claros, jugo de naranja, jugo de manzana, limpiador líquido del tipo Odex blanco o limpiador con amoníaco, agua jabonosa, detergente, agua de la canilla, agua mineral, soda, agua desmineralizada, crema de enjuague, crema para manos, jabón de glicerina, etc., lápices de colores o marcadores, celular con cámara fotográfica, cámaras fotográficas, sorbetes.

b) Coloquen 10 (diez) gotas de solución de repollo colorado en cada uno de los frascos de acuerdo con las muestras que tengan: por ejemplo, si tienen 10 muestras diferentes completaran 10 frascos distintos con 10 gotas de solución de repollo colorado en cada uno. Luego agreguen cada muestra en cada uno de los frascos que tienen las 10 gotas de solución de repollo colorado, hasta completarlos.

c)Completen el siguiente cuadro con sus observaciones:

N°   Muestra                            Observación   Caracterización

1     Jugo de pomelo               Rojo                ácido 

2     Vinagre                              Rosa               ácido 

3     Gaseosa                            Rosa               ácido

4     Agua                                 Azul                neutro

5     Bicarbonato de sodio       Verde             base   

6     Limpiador con amoníacoVerde             base 

7     Agua con detergente       Rosa              ácido

8     Shampoo                          Rojo               ácido

9     Agua mineral                    Azul                neutro

10    Soda                                Azul                 neutro 

d)Ordena las muestras de la primera parte de acuerdo con el siguiente criterio:

1. pH bajo más ácido.  
2. NEUTRO.
3. pH alto.

1.Jugo de pomelo.

Vinagre.

 Gaseosa.

Agua con detergente.

 Shampoo. 

2. Agua. 

Agua mineral.

 Soda.

3. Bicarbonato de sodio.

 Limpiador con amoníaco.

¿Qué usarían para   averiguar si una sustancia es ácida o básica?

Para averiguar si una sustancia es ácida o básica me aseguro de tener primero una muestra neutra (por ejemplo la solución de repollo colorado), y después en diferentes frascos mezclarla con otro tipo de sustancias, para así comparar los colores que muestran y ver cuales son acidas o basicas.

Averiguar si un ácido –o una base–  es más poderoso que otro, es decir, determinar cuál es más ácido, o básico.

 Para determinar cuál es más ácido o básico, compararía con la muestra neutra sus colores y  ver sus intensidades. 

¿En qué rango de pH piensan que están las soluciones con que trabajaron en la Actividad 1? 

      Trabajamos en todos los tipos de pH.

Los océanos son el mayor almacén, o sumidero, del dióxido de carbono antropogénico de la Tierra. Desde el siglo XVIII, los océanos han absorbido más de 460 mil millones de toneladas métricas de dióxido de carbono, lo que representa casi la mitad de las emisiones de este gas, resultantes de la quema de combustibles fósiles, o aproximadamente el 30% de todas las emisiones de dióxido de carbono producidas por el ser humano.

La concentración actual de dióxido de carbono en la atmósfera es la más alta en la historia de la humanidad. El aumento de la cantidad de dióxido de carbono en los océanos provoca reacciones que cambian la composición química de estos, a través de un proceso conocido como acidificación. Si continuamos con la tendencia actual de emisiones, en el año 2050 el pH del océano será el más bajo de los últimos 20 millones de años. Pero todavía más significativa es la velocidad a la que está cambiando la composición química de los océanos. La velocidad actual de acidificación es, al menos, 100 veces superior a la velocidad máxima de los últimos cientos de miles de años. El dióxido de carbono se absorbe tan rápido, que las aguas superficiales no serán capaces de prevenir y contrarrestar el importante descenso en el pH del océano. .

Actividad 2: El agua de mar, ¿será ácida? ¿Cómo podemos reconocer el dióxido de carbono disuelto.

 El agua del mar será ácida por tener el pH  más bajo. 

 Escriban una definición operacional para el término pH.

pH es la escala de ácidez. Si la sustancia tiene tonos rosas intensos es porque tiene pH2 bajo( ácida).Y si la sustancia tiene tonos más verdes, tiene pH alto (básica).

        

 Observen las fotografías de las escalas que han realizado durante las actividades anteriores y escriban cómo se relacionan con la definición operacional de pH que elaboraron previamente.

En las fotografías se puede ver la variedad de pH, por los diferentes colores e intensidades de las muestras.    

Trabajo Práctico: Bolitas

Trabajo Práctico: Bolitas

Solución isotónica : Agua de la canilla.

Solución hipertonica  :Agua con sal.



Solución hipotonica : Agua destilada.

¿Qué le hubiera pasado a una célula humana en cada solución?

Trabajo de la bebida isotónica

Trabajo Practico Bebida Isotónica

Calorías: Son la unidad de medida que se usa para saber la cantidad de energía que nos aportan los alimentos y son necesarias porque nos propocionan la energía que nuestro organismo requiere para funcionar adecuadamente, el problema comienza cuando consumimos más calorías que las que gastamos y acumulamos el exceso de calorías  (energía) en forma de grasa.

Electrolito:Es una sustancia que puede someterse a la electrolisis( la descomposición en disolución a través de ls corriente de electricidad)
Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.

Isotónicas: Son las bebidas con gran capacidad de rehidratación.
En su composición incluyen bajas dosis de sodio, casi siempre en forma de cloruro de sodio, azúcar o glucosa y habitualmente potasio y otros minerales.

Hipotónicas: Es una solución en cuál el solvente tiene una menor concentración de soluto que la que hay en el medio celular interno.

Concentración:Es la proporción que hay entre la cantidad de disolución o de solvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

Solutos: En una disolución, el soluto es el componente de la muestra que se separa.En muchas ocasiones está en menor proporción al solvente. 


Carbohidratos: Son uno de los principales nutrientes en nuestra alimentación.Estos ayudan a proporcionar energía al cuerpo.

Osmolaridad:Concentración de las partículas osmóticamente activas contenidas en una disolución, expresada en osmoles o miliosmoles por litro o disolvente.

Bebida hipertónica: Se caracterizan por presentar una elevada concentración de sustancias disueltos en líquidos, como los hidratos de carbono y electrolitos. Son bebidas ideales para los que realizan ejercicios prolongados a bajas temperaturas, reponiendo las energías de forma inmediata.

Polímero: Sustancia química que resulta de un proceso de polimerización,(las proteínas, el almidón, el caucho natural son polímeros sintetizados por los seres vivos).

Aminoácidos: Son aquellos ácidos orgánicos,  algunos de los cuales son los componentes básicos de las proteínas humanas,entonces son sustancias básicas para conformar las proteínas y ambos, proteínas y aminoácidos, resultan ser los sostenes esenciales de la vida.


Tripéptido: Es un oligopéptido formado por tres aminoácidos unidos por dos enlaces peptídicos.

Presión osmótica: Es la presión que ejercen sobre el tabique semipermeable las sustancias entre las cuales de produce la ósmosis.

Glucógeno: Sustancia blanca y amorfa que se encuentran en abundancia en el hígado y en los músculos y puede transformarse en glucosa cuando el organismo lo requiere.

Hidrosoluble: Es una sustancia que puede disolverse en el agua ( Vitaminas B,C y D,por ejemplo).

Funciones organolépticas: Son aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, como su sabor,textura,olor, color y temperatura.


Bebida energética : 

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