“Ejercicios de miniBloq”

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reacciones quimicas

TRABAJO PRÁCTICO REACCIONES QUÍMICAS:

CUESTIONARIO

1)

• Se le llama reacción química al proceso químico en cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierte en otras sustancias designadas como productos.
• Las reacciones químicas se representan con ecuaciones que contienen las fórmulas de los reactivos en el primer miembro, y las fórmulas de los productos en el segundo, separados por una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción.

Por ejemplo:  C(s) + O2(g) → CO2(g)./  CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

2)a) 

Materiales: frascos de vidrio pequeños, pipetas Pasteur, solución de repollo colorado, compuestos de uso cotidiano en solución acuosa, por ejemplo: bicarbonato, vinagre, jugo de limón, gaseosa de colores claros, jugo de naranja, jugo de manzana, limpiador líquido del tipo Odex blanco o limpiador con amoníaco, agua jabonosa, detergente, agua de la canilla, agua mineral, soda, agua desmineralizada, crema de enjuague, crema para manos, jabón de glicerina, etc., lápices de colores o marcadores, celular con cámara fotográfica, cámaras fotográficas, sorbetes.

b) Coloquen 10 (diez) gotas de solución de repollo colorado en cada uno de los frascos de acuerdo con las muestras que tengan: por ejemplo, si tienen 10 muestras diferentes completaran 10 frascos distintos con 10 gotas de solución de repollo colorado en cada uno. Luego agreguen cada muestra en cada uno de los frascos que tienen las 10 gotas de solución de repollo colorado, hasta completarlos.

c)Completen el siguiente cuadro con sus observaciones:

N°   Muestra                            Observación   Caracterización

1     Jugo de pomelo               Rojo                ácido 

2     Vinagre                              Rosa               ácido 

3     Gaseosa                            Rosa               ácido

4     Agua                                 Azul                neutro

5     Bicarbonato de sodio       Verde             base   

6     Limpiador con amoníacoVerde             base 

7     Agua con detergente       Rosa              ácido

8     Shampoo                          Rojo               ácido

9     Agua mineral                    Azul                neutro

10    Soda                                Azul                 neutro 

d)Ordena las muestras de la primera parte de acuerdo con el siguiente criterio:

1. pH bajo más ácido.  
2. NEUTRO.
3. pH alto.

1.Jugo de pomelo.

Vinagre.

 Gaseosa.

Agua con detergente.

 Shampoo. 

2. Agua. 

Agua mineral.

 Soda.

3. Bicarbonato de sodio.

 Limpiador con amoníaco.

¿Qué usarían para   averiguar si una sustancia es ácida o básica?

Para averiguar si una sustancia es ácida o básica me aseguro de tener primero una muestra neutra (por ejemplo la solución de repollo colorado), y después en diferentes frascos mezclarla con otro tipo de sustancias, para así comparar los colores que muestran y ver cuales son acidas o basicas.

Averiguar si un ácido –o una base–  es más poderoso que otro, es decir, determinar cuál es más ácido, o básico.

 Para determinar cuál es más ácido o básico, compararía con la muestra neutra sus colores y  ver sus intensidades. 

¿En qué rango de pH piensan que están las soluciones con que trabajaron en la Actividad 1? 

      Trabajamos en todos los tipos de pH.

Los océanos son el mayor almacén, o sumidero, del dióxido de carbono antropogénico de la Tierra. Desde el siglo XVIII, los océanos han absorbido más de 460 mil millones de toneladas métricas de dióxido de carbono, lo que representa casi la mitad de las emisiones de este gas, resultantes de la quema de combustibles fósiles, o aproximadamente el 30% de todas las emisiones de dióxido de carbono producidas por el ser humano.

La concentración actual de dióxido de carbono en la atmósfera es la más alta en la historia de la humanidad. El aumento de la cantidad de dióxido de carbono en los océanos provoca reacciones que cambian la composición química de estos, a través de un proceso conocido como acidificación. Si continuamos con la tendencia actual de emisiones, en el año 2050 el pH del océano será el más bajo de los últimos 20 millones de años. Pero todavía más significativa es la velocidad a la que está cambiando la composición química de los océanos. La velocidad actual de acidificación es, al menos, 100 veces superior a la velocidad máxima de los últimos cientos de miles de años. El dióxido de carbono se absorbe tan rápido, que las aguas superficiales no serán capaces de prevenir y contrarrestar el importante descenso en el pH del océano. .

Actividad 2: El agua de mar, ¿será ácida? ¿Cómo podemos reconocer el dióxido de carbono disuelto.

 El agua del mar será ácida por tener el pH  más bajo. 

 Escriban una definición operacional para el término pH.

pH es la escala de ácidez. Si la sustancia tiene tonos rosas intensos es porque tiene pH2 bajo( ácida).Y si la sustancia tiene tonos más verdes, tiene pH alto (básica).

        

 Observen las fotografías de las escalas que han realizado durante las actividades anteriores y escriban cómo se relacionan con la definición operacional de pH que elaboraron previamente.

En las fotografías se puede ver la variedad de pH, por los diferentes colores e intensidades de las muestras.    

Trabajo Práctico: Bolitas

Trabajo Práctico: Bolitas

Solución isotónica : Agua de la canilla.

Solución hipertonica  :Agua con sal.



Solución hipotonica : Agua destilada.

¿Qué le hubiera pasado a una célula humana en cada solución?

Trabajo de la bebida isotónica

Trabajo Practico Bebida Isotónica

Calorías: Son la unidad de medida que se usa para saber la cantidad de energía que nos aportan los alimentos y son necesarias porque nos propocionan la energía que nuestro organismo requiere para funcionar adecuadamente, el problema comienza cuando consumimos más calorías que las que gastamos y acumulamos el exceso de calorías  (energía) en forma de grasa.

Electrolito:Es una sustancia que puede someterse a la electrolisis( la descomposición en disolución a través de ls corriente de electricidad)
Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.

Isotónicas: Son las bebidas con gran capacidad de rehidratación.
En su composición incluyen bajas dosis de sodio, casi siempre en forma de cloruro de sodio, azúcar o glucosa y habitualmente potasio y otros minerales.

Hipotónicas: Es una solución en cuál el solvente tiene una menor concentración de soluto que la que hay en el medio celular interno.

Concentración:Es la proporción que hay entre la cantidad de disolución o de solvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

Solutos: En una disolución, el soluto es el componente de la muestra que se separa.En muchas ocasiones está en menor proporción al solvente. 


Carbohidratos: Son uno de los principales nutrientes en nuestra alimentación.Estos ayudan a proporcionar energía al cuerpo.

Osmolaridad:Concentración de las partículas osmóticamente activas contenidas en una disolución, expresada en osmoles o miliosmoles por litro o disolvente.

Bebida hipertónica: Se caracterizan por presentar una elevada concentración de sustancias disueltos en líquidos, como los hidratos de carbono y electrolitos. Son bebidas ideales para los que realizan ejercicios prolongados a bajas temperaturas, reponiendo las energías de forma inmediata.

Polímero: Sustancia química que resulta de un proceso de polimerización,(las proteínas, el almidón, el caucho natural son polímeros sintetizados por los seres vivos).

Aminoácidos: Son aquellos ácidos orgánicos,  algunos de los cuales son los componentes básicos de las proteínas humanas,entonces son sustancias básicas para conformar las proteínas y ambos, proteínas y aminoácidos, resultan ser los sostenes esenciales de la vida.


Tripéptido: Es un oligopéptido formado por tres aminoácidos unidos por dos enlaces peptídicos.

Presión osmótica: Es la presión que ejercen sobre el tabique semipermeable las sustancias entre las cuales de produce la ósmosis.

Glucógeno: Sustancia blanca y amorfa que se encuentran en abundancia en el hígado y en los músculos y puede transformarse en glucosa cuando el organismo lo requiere.

Hidrosoluble: Es una sustancia que puede disolverse en el agua ( Vitaminas B,C y D,por ejemplo).

Funciones organolépticas: Son aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, como su sabor,textura,olor, color y temperatura.


Bebida energética : 

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